Jawaban ion x2+ mempunyai konfigurasi elektron= 1s2 2s2 2p6 3p6 4s2 3d104 p6 dalam sistem periodik, unsur x…
Halo semua pembaca blog Matawanita, pada kesempatan ini saya akan membahas jawaban atas pertanyaan: ion x2+ mempunyai konfigurasi elektron= 1s2 2s2 2p6 3p6 4s2 3d104 p6 dalam sistem periodik, unsur x…. Buat pembaca yang sedang mencari jawaban dari pertanyaan lainnya silahkan lihat di menu categori Tanya jawab ya atau klik link ini. Yuk kita bersama lihat rangkumannya. Di artikel ini ada beberapa pilihan jawaban tentang pertanyaan itu. Silakan baca lebih lanjut.
Pertanyaan
ion x2+ mempunyai konfigurasi elektron=
1s2 2s2 2p6 3p6 4s2 3d104 p6
dalam sistem periodik, unsur x terletak pada
Jawaban
Jawaban #1 untuk Pertanyaan: ion x2+ mempunyai konfigurasi elektron=
1s2 2s2 2p6 3p6 4s2 3d104 p6
dalam sistem periodik, unsur x terletak pada
Jawab :
ion X²⁺ mempunyai konfigurasi elektron = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ dalam sistem periodik, unsur X terletak pada golongan II-A dan Perioda 5 dalam sistem periodik unsur.
Penyelesaian soal :
Diketahui : X²⁺ = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶
Ditanya : golongan dan perioda = …?
Jawab :
Konfigurasi Elektron :
X²⁺ = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶
Berdasarkan konfigurasi elektron diatas, ion X²⁺ mempunyai nomor atom 36. Dengan begitu maka unsur X mempunyai nomor atom 38, sehingga konfigurasi elektronnya adalah :
₃₈X = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s²
dikarenakan pada kulit terakhir yaitu 5s² maka unsur tersebut dalam sistem periodik terletak pada golongan II-A dan Perioda 5.
⇒ Kesimpulan, ion X²⁺ mempunyai konfigurasi elektron = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ dalam sistem periodik, unsur X terletak pada golongan II-A dan Perioda 5 dalam sistem periodik unsur.
Pembahasan :
Penentuan Golongan dan Periode Unsur
Cara yang paling mudah untuk menentukan nomor golongan dan nomor periode adalah menggunakan konfigurasi elektron menurut Aturan Aufbau.
Menurut Aufbau cara pengisian elektron sebagai berikut :
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶
I. Golongan
Letak golongan unsur dalam Sistem Periodik Unsur modern ditentukan oleh jumlah elektron valensi.
Golongan A : blok s dan p
Blok s : elektron valensi berada pada orbital ns
Blok p : elektron valensi berada pada orbital ns np
Golongan B : Blok d
Blok d : elektron valensi berada pada orbital (n-1)d ns
Golongan Lantanida dan Aktinida : Blok f
Aturan Khusus Golongan B
Untuk elektron valensi berjumlah 8, dan 10, masuk pada golongan VIII-B
Untuk elektron valensi berjumlah 11, masuk golongan I-B
Untuk elektron valensi berjumlah 12, masuk golongan II-B
II. Periode
Periode unsur ditentukan oleh kulit valensi (bilangan kuantum utama (n) terbesar) .
Contoh :
₁₁Na : 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
Elektron valensi pada 3s (ns) berjumlah 1 = Golongan I-A
Bilangan n terbesar 3 = Periode 3
Pengertian Nomor Atom dan Nomor Massa
1. Nomor Atom
Nomor Atom adalah nomor yang menunjukkan jumlah proton atau jumlah elektron pada atom.
Nomor atom adalah ciri khas suatu unsur. Karena atom bersifat netral maka jumlah proton sama dengan jumlah elektronnya, sehingga nomor atom juga menunjukkan jumlah elektron. Elektron inilah yang nantinya paling menentukan sifat atau karakteristik suatu unsur.
2. Nomor Massa
Nomor Massa adalah nomor yang menyatakan banyaknya proton dan neutron yang menyusun inti atom suatu unsur.
Nomor massa hanya menyatakan jumlah proton dan neutron saja, hal ini dikarenakan massa elektron sangat kecil yaitu sekitar 9,11 x 10⁻²⁸ gram dan dianggap nol sehingga massa atom hanya ditentukan oleh inti atom yaitu proton dan neutron.
Lambang Nomor Atom dan Nomor Massa
Standar notasi nuklir untuk simbol unsur kimia dapat dituliskan sebagai berikut :
ᵇXₐ
Keterangan:
b = Nomor Massa
a = Nomor Atom
X = Lambang Unsur
Rumus Nomor Atom dan Nomor Massa
Nomor atom = Jumlah Proton = Jumlah Elektron
Jumlah Neutron = nomor massa – nomor atom
Nomor Massa = Jumlah Proton + Jumlah Neutron
Contoh Soal :
²³Na₁₁
jumlah proton = nomor atom = 11
jumlah elektron = nomor atom = 11
jumlah neutron = nomor massa – jumlah proton = 23 – 11 = 12
Pelajari lebih lanjut :
Materi tentang penentuan Golongan dan Periode https://brainly.co.id/tugas/3268456
Materi tentang golongan unsur dalam sistem periodik unsur https://brainly.co.id/tugas/12648982
Materi tentang penentuan Golongan dan Periode https://brainly.co.id/tugas/12951924
Materi tentang penentuan Golongan dan Periode https://brainly.co.id/tugas/13275374
Materi tentang penentuan Golongan dan Periode https://brainly.co.id/tugas/12568040
Materi tentang penentuan Golongan https://brainly.co.id/tugas/17013229
————————————————————————————————–
Detail Jawaban :
Kelas : 10
Mapel : Kimia
Bab : Sistem Periodik Unsur
Kode : 10.7.3
Kata Kunci : golongan, unsur
Demikian jawaban atas pertanyaan: ion x2+ mempunyai konfigurasi elektron= 1s2 2s2 2p6 3p6 4s2 3d104 p6 dalam sistem periodik, unsur x…. Semoga bermanfaat ya guys. Jangan lupa like dan share Matawanita di bawah ya. Thanks Demikian tanya-jawab mengenai ion x2+ mempunyai konfigurasi elektron= 1s2 2s2 2p6 3p6 4s2 3d104 p6 dalam sistem periodik, unsur x…, semoga dengan rangkuman pembahasan dapat membantu menyelesaikan permasalahan kamu.
